ENERGETIKA KIMIA PDF

Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm. Aliran kalor pada kedua jenis reaksi diatas dapat dilihat pada gambar 11 berikut: Gambar 11 Aliran kalor pada reaksi eksoterm dan endoterm Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk Hp lebih besar daripada entalpi pereaksi Hr. Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi Hp -Hr bertanda positif.

Author:Mizuru Shakar
Country:Guinea-Bissau
Language:English (Spanish)
Genre:Finance
Published (Last):6 October 2017
Pages:19
PDF File Size:2.36 Mb
ePub File Size:7.1 Mb
ISBN:116-9-40103-917-2
Downloads:81263
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Mezijin



Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm.

Aliran kalor pada kedua jenis reaksi diatas dapat dilihat pada gambar 11 berikut: Gambar 11 Aliran kalor pada reaksi eksoterm dan endoterm Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk Hp lebih besar daripada entalpi pereaksi Hr. Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi Hp -Hr bertanda positif.

Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Seperti pada gambar Energi potensial berkaitan dengan wujud zat, volume, dan tekanan. Jumlah total dari semua bentuk energi itu disebut entalpi H. Entalpi akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat. Perhatikan lampu spiritus, jumlah panas atau energi yang dikandung oleh spiritus pada tekanan tetap disebut entalpi spiritus.

Entalpi tergolong sifat eksternal, yakni sifat yang bergantung pada jumlah mol zat. Bahan bakar fosil seperti minyak bumi, batubara mempunyai isi panas atau entalpi. Entalpi H suatu zat ditentukan oleh jumlah energi dan semua bentuk energi yang dimiliki zat yang jumlahnya tidak dapat diukur. Sebagian energi kimia yang dikandung bensin, ketika bensin terbakar, diubah menjadi energi panas dan energi mekanik untuk menggerakkan motor.

Demikian juga pada mekanisme kerja sel aki. Pada saat sel aki bekerja, energi kimia diubah menjadi energi listrik, energi panas yang dipakai untuk membakar bensin dan reaksi pembakaran bensin menghasilkan gas, menggerakkan piston sehingga menggerakkan roda motor. Gambar 10 berikut ini menunjukkan diagram perubahan energi kimia menjadi berbagai bentuk energi lainnya. Harga entalpi zat sebenarnya tidak dapat ditentukan atau diukur.

Termokimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi. Pada perubahan kimia selalu terjadi perubahan entalpi. Besarnya perubahan entalpi adalah sama besar dengan selisih antara entalpi hasil reaksi dam jumlah entalpi pereaksi.

Perubahan entalpi pada suatu reaksi disebut kalor reaksi. Kalor reaksi untuk reaksi-reaksi yang khas disebut dengan nama yang khas pula, misalnya kalor pembentukan,kalor penguraian, kalor pembakaran, kalor pelarutan dan sebagainya. Suatu reaksi kimia dapat dipandang sebagai suatu sistem yang terdiri dari dua bagian yang berbeda, yaitu pereaksi dan hasil reaksi atau produk. Hal ini berarti bahwa semua perubahan energi yang menyertai reaksi akan muncul sebagai kalor.

Misal: suatu reaksi eksoterm mempunyai perubahan energi dalam sebesar kJ. Jika reaksi itu berlangsung dengan volume tetap, maka jumlah kalor yang dibebaskan adalah kJ. Kebanyakan reaksi kimia berlangsung dalam sistem terbuka dengan tekanan tetap tekanan atmosfir. Akibatnya, kalor dapat dihitung dari perubahan entalpi reaksi, dan perubahan entalpi reaksi yang menyertai suatu reaksi hanya ditentukan oleh keadaan awal reaktan dan keadaan akhir produk.

Oleh karena itu, perlu kondisi suhu dan tekanan perlu dicantumkan untuk setiap data termokimia. Data termokimia pada umumnya ditetapkan pada suhu 25 0 C dan tekanan 1 atm yang selanjutnya disebut kondisi standar. Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran. Persamaan Termokimia Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebut persamaan termokimia.

Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Oleh karena entalpi reaksi juga bergantung pada wujud zat harus dinyatakan, yaitu dengan membubuhkan indeks s untuk zat padat , l untuk zat cair, dan g untuk zat gas. Perhatikan contoh berikut.

Contoh: Pada pembentukan 1a mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan kJ. Oleh karena itu? Perubahan Entalpi Berdasarkan Energi Ikatan Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol kJ mol -1 Energi berbagai ikatan diberikan pada tabel 1.

Tabel 1. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Misalnya pembakaran karbon atau grafit. Mula-mula karbon dibakar dengan oksigen yang terbatas sehingga membentuk karbon monoksida.

Selanjutnya, karbon monoksida itu dibakar lagi untuk membentuk karbon dioksida.

PATHFINDER ULTIMATE PSIONICS PDF

Rangkuman Energetika Lengkap

Posted on April 30, by Stefhan Bobby Energetika kimia atau termodinamika kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang perubahan energi yang terjadi dalam proses atau reaksi. Termodinamika kimia dapat didefinisikan sebagai cabang ilmu kimia yang menengani hubungan kalor, kerja dan bentuk energi lain, dengan kesetimbangan dalam reaksi kimia dan dalam perubahan keadaan. Termodinamika kimia erat kaitannya dengan termokimia yang menengani pengukuran dan penafsiran perubahan perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan dan pembentukan larutan. Termodinamika kimia atau termokimia bersifat hakiki untuk pemahaman kita. Termodinamika mengkaji hubungan kuantitatif antara kalor dan bentuk energi lain, seperti energi yang dikaitkan dengan gejala elektromagnet, permukaan dan kimia Keenan,

ASTRONOMIA NOVA KEPLERO PDF

Energetika Kimia

.

Related Articles